Amoniac lỏng là hóa chất phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng phổ biến trong công nghiệp lạnh và công nghiệp hóa chất. Vậy thì amoniac lỏng là gì? có tính chất nổi bật nào mà được sử dụng phổ biến như vậy? Hãy cùng VIETCHEM tìm hiểu hóa chất này nhé!
Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3
Amoniac lỏng là gì ?
Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3. Ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn đây là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước, ở dạng dung dịch NH4OH là một dung dịch bazo yếu, phân hủy thành khí NH3 và nước .
Amoniac sôi ở nhiệt độ – 33,34 độ C ở áp suất của một bầu khí quyển, do đó amoniac được bảo quản dưới áp xuất hoặc ở nhiệt độ thấp. Đóng băng ở nhiệt độ -77,7 độ C cho tinh thể màu trắng.
Amoniac lỏng công nghiệp thường là 28% NH3 trong nước và được chứa trong bồn bỏng vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa.
Tính chất hóa học của Amoniac – NH3
- NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac phối hợp với ion H + của nước tạo thành cation amoni và giải phóng anion. Lúc này nước sẽ đóng vai trò là axit .
- Do tính bazo nên dung dịch amniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để phân biệt .
- Amoniac dễ phân hủy trong dung dịch giải phóng khí amoniac .
- Tác dụng với axit : Amoniac lỏng thuận tiện trung hòa axit tạo thành muối amoni .
- Tác dụng với dung dịch muối : Dung dịch amoniac có năng lực tạo kết tủa nhiều hidroxit sắt kẽm kim loại khí tính năng .
- Amoniac có tính khử .
- Kém bền bởi nhiệt, nó hoàn toàn có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học :
2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3 - Tác dụng được với ion sắt kẽm kim loại chuyển tiếp tạp ion phức : 2NH3 + Ag + → [ Ag ( NH3 ) 2 ] +
-
Nguyên tử hidro trong amoniac hoàn toàn có thể bị thế bởi nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm hoặc nhôm :
2NH3 + 2N a → 2N aNH2 + H2 ( 350 °C )
2NH3 + 2A l → 2A lN + 3H2 ( 800 – 900 °C ) - Tác dụng với dung dịch muối : Dung dịch amoniac có năng lực tạo kết tủa nhiều hidroxit sắt kẽm kim loại khí công dụng .
- Do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng .
- Amoniac tan trong nước .
- Amoniac công dụng với axit tạo thành muối amoni .
Amoniac làm đổi màu quỳ tím
Amoniac có ở đâu ?
- Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quy trình phân hủy của các hợp chất hữu cơ từ động vật hoang dã, thực vật và sống sót với một lượng khá nhỏ ở trong khí quyển .
- Amoniac và 1 số ít muối amoni có trong nước biển .
- Muối amoni clorua, amoni sunfat chúng được tạo thành từ sự phun trào của núi lửa .
- Tinh thể amoni bicacbonat Open tại một số ít vùng khoáng có chứa soda .
- Amoniac còn được sinh ra từ hoạt động giải trí bài tiết hàng ngày của động vật hoang dã và con người qua đường nước tiểu, chính do cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic .
- Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất sản xuất phân ure hoặc từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm để sinh ra amoniac lỏng .
Điều chế amoniac – NH3 như thế nào ?
1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm
2NH4 Cl + Ca ( OH ) 2 → NH3 + CaCl2 + H2O
2. Điều chế NH3 trong công nghiệp
NH3 được cấu trúc từ azot và hydro link với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro được tạo thành từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm sôi và nén ở 530 o C, hỗn hợp này ( azot, hydro ) được cho qua các link muối khác nhau để tạo thành amoniac .
Để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ tiên tiến sản xuất amoniac phổ cập nhất như sau :
- Công nghệ Haldor Topsoe .
- Công nghệ M.W. Kellogg .
- Công nghệ Krupp Uhde .
- Công nghệ ICI .
- Công nghệ Brown và Root .
Trong số đó, công nghệ tiên tiến Haldor Topsoe được ứng dụng nhiều nhất để sản xuất NH3 trong công nghiệp, chiếm 50 % trên toàn thị trường quốc tế. Phải kể đến các xí nghiệp sản xuất phân đạm tại Nước Ta đều vận dụng công nghệ tiên tiến này để sản xuất NH3 .
Vậy Amoniac lỏng được dùng để làm gì ?
1. Phân bón
Trên thực tiễn có đến khoảng chừng 83 % amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong toàn bộ các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất thiết yếu cho sự tăng trưởng của cây cối .
Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như thể các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi vận dụng cho đất, giúp phân phối hiệu suất ngày càng tăng của các loại cây cối như ngô và lúa mì .
Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới.
2. Dùng làm thuốc tẩy
Amoniac được dùng trong hộ mái ấm gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều mặt phẳng. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ tỏa nắng. Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm bụi bờ …
3. Trong ngành dệt may
Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên vật liệu bông, phân phối cho một gia tài kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len .
4. Xử lý thiên nhiên và môi trường khí thải
Amoniac lỏng được sử dụng trong giải quyết và xử lý thiên nhiên và môi trường nhằm mục đích vô hiệu các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên vật liệu hóa thạch như than, đá …
5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm
Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục tiêu thương mại để giảm hoặc vô hiệu nhiễm khuẩn của thịt bò .
6. Trong công nghiệp chế biến gỗ
Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho sắc tố đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm đổi khác màu sắc đẹp hơn .
Amoniac lỏng được ứng dụng thoáng rộng trong sản xuất và đời sống
Tác hại của amoniac và cách giải quyết và xử lý
1. Tác hại của amoniac
Khí amoniac ở nồng độ đậm đặc vô cùng nguy hại so với sức khỏe thể chất con người. Cụ thể như sau :
- Hít phải : Gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Chính điều này sẽ làm hủy hoại đường thở dẫn đến suy hô hấp, do tại amoniac có tính ăn mòn rất cao .
- Tiếp xúc trực tiếp : Khiến da, mắt, họng, phổi hoàn toàn có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng hoàn toàn có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc thậm chí còn bị tử trận .
- Nuốt phải : Nếu vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc hoàn toàn có thể bỏng ở miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng, gây nôn .
2. Xử lý khi ngộ độc amoniac thế nào ?
Amoniac với nồng độ cao rất độc với con người, tuy nhiên không phải ai cũng biết cách giải quyết và xử lý khi tiếp xúc và bị ngộ độc khí amoniac. Sau đây là cách giải quyết và xử lý hiệu suất cao nhất :
- Khi hít phải khí amoniac, cần nhanh gọn chuyển dời nạn nhân đến nơi thoáng khí, cởi sạch quần áo bị dính amoniac .
- Súc miệng với nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac, uống 1-2 cốc sữa ngay sau đó .
- Nếu tiếp xúc với dung dịch amoniac thì cần rửa sạch amoniac dính trên da, rửa mắt sạch với nhiều nước .
- Sau cùng, hãy đưa nạn đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa kịp thời .
Cách dữ gìn và bảo vệ và luân chuyển NH3 bảo đảm an toàn
1. Những quan tâm khi dữ gìn và bảo vệ NH3
- Bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã được ghi nhãn mác rõ ràng .
- Không nạp NH3 lỏng đầy quá 80 % thể tích thiết bị chứa dựng .
- Cần được tàng trữ NH3 trong thùng kí, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng không liên quan gì đến nhau và thông gió tốt, tránh xa nơi hoàn toàn có thể gây cháy. Tránh nhiệt, nhiệt độ và tránh xa các vật tương khắc và chế ngự .
2. Lưu ý để luân chuyển NH3 bảo đảm an toàn
- Với NH3 ở dạng dung dịch amonia, hoặc amonia lỏng thì nên chứa trong bồn lỏngvà luân chuyển bằng xe xe hơi hoặc bình chứa .
- Phương tiện luân chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc như đinh .
- Không được chở lẫn người cùng các vật tư dễ cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót .
- Bốc xếp các bình chứa một cách nhẹ nhàng, không để loại sản phẩm ở những nơi có nhiệt độ cao .
Các biểu lộ của việc ngộ độc amoniac
Nếu như hít, nuốt hay chạm vào các mẫu sản phẩm có chứa một lượng rất lớn các amoniac sẽ dẫn đến bị ngộ độc. Sau đây là những bộc lộ của việc ngộ độc NH3 như sau :
- Hô hấp : Ho, đau ngực, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh và thở khò khè .
- Mắt, miệng, họng : Có bộc lộ chảy nước mắt, mù mắt. Đau họng nặng, đau miệng, môi sứt .
- Tim mạch : Đập nhanh, mạch yếu, sốc .
- Thần kinh : Lẫn lộn, đi lại khó khăn vất vả, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ và rất dễ gây tử trận .
- Da : Bị bỏng nặng nếu như tiếp xúc với NH3 lâu .
- Dạ dày và đường tiêu hóa : Bị đau dạ dày nghiệm trọng, buồn nôn không dễ chịu .
Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng ?
Theo đánh giá của rất nhiều khách hàng, VIETCHEM là địa chỉ tin cậy cung cấp và phân phối các loại hóa chất thí nghiệm, hóa chất công nghiệp được sản xuất tại các nước nổi tiếng trên thế giới với chất lượng tốt nhất, đảm bảo phục vụ quá trình nghiên cứu, học tập và sản xuất hiệu quả.
Quý khách hàng mua các loại hóa chất amoniac lỏng tại VIETCHEM sẽ nhận được tặng thêm như :
- vietchem.com.vnCó thể tìm hiểu thêm trực tiếp các loại sản phẩm tại gian hàngvới thông tin rất đầy đủ về các loại sản phẩm .
- Hình thức thanh toán giao dịch nhanh gọn, bạn hoàn toàn có thể thanh toán giao dịch trực tiếp hoặc chuyển khoản qua ngân hàng .
- Có mạng lưới hệ thống xe luân chuyển linh động, phân phối được cả số lượng hàng hoá sỉ hoặc lẻ .
- Các mẫu sản phẩm hóa chất amoniac lỏng luôn bảo vệ chất lượng tốt nhất, chính hãng với Chi tiêu hài hòa và hợp lý .
-
Ngoài ra, tại đây còn có hệ thống đội ngũ nhân viên có trình độ chuyên môn cao, thái độ phục vụ chuyên nghiệp, có thể tư vấn 24/7 giải đáp mọi thắc mắc cho khách hàng.
Hãy liên hệ đến HOTLINE 0826 010 010 để được tư vấn và sở hữu ngay các loại Amoniac lỏng chất lượng tốt nhất.
XEM THÊM:
>>> Khí hóa lỏng Ammonia NH3
Source: http://amthuc247.net
Category: Cách pha
 là gì – Ứng dụng của amoniac trong công nghiệp){kind=link}